Question

o volume ocupado por 14,2g de gas cloro (c/2) medidos a 8,2 atm e 727 o C e de ?

Answer 1

Essa questão se resolve utilizando a equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

P = pressão em atm = 8,2 atm

V = volume em Litros = ? pergunta da questão.

n = nº de mols (é preciso calcular)

R = constante do gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura em Kelvin = 1000 K (727 ºC)

Conversão de ºC para K:

TK = TC + 273

TK = 727ºC + 273 = 1000 K

Calculando o "n":

n = m/MM

n = nº de mols   m = massa = 14,2 g  

MM = Massa Molar do Cl₂ = 71 g (Cl = 35,5 g/mol)

n = 14,2/71 = 0,2 mol.

Agora que tem-se todos os dados basta jogar na fórmula de Clapeyron para encontrar o Volume:

P . V = n . R . T

8,2 . V = 0,2 . 0,082 . 1000

       V = 16,4/8,2

      V = 2 L