Question

Considere o equilíbrio químico hipotético sob temperatura de 80ºC em um recipiente fechado e volume constante, onde a pressão total no interior do sistema é de 6 atm. 1A(s) ↔ 2B (g) + 1C(g)
Assinale a alternativa que contém o valor da constante de equilíbrio Kp.

Answer 1

Kp = 32.

A constante de equilíbrio Kp é usada para interpretar as reações em equilíbrio em termos de pressões parciais dos compostos gasosos participantes.

Note que somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp.

Para a reação dada:

1A(s) ↔ 2B (g) + 1C(g)

A expressão da constante de equilíbrio Kp é:

Kp = (pB)² . pC

Assim, precisamos:

1º) Determinar a fração molar (x) de cada gás;

2º) Determinar as pressões parciais de cada gás;

3º) Substituir os valores das pressões parciais na expressão de Kp.

A fração molar (x) de cada gás é dada pela fórmula:

xgás = ngás /ntotal

xB = 2/3 = 0,67 mol

xC = 1/3 = 0,33 mol

A pressão parcial de cada gás é calculada por:

Pgás = Ptotal . xgás

PB = 6 . 0,67 = 4,02 atm

PC = 6 . 0,33 = 1,98 atm

Substituindo em:

Kp = (pB)² . pC

Kp = (4,02)² . 1,98

Kp = 32