• Matéria: Química
  • Autor: ailanda1
  • Perguntado 9 anos atrás

considerando o diagrama
respenda
@-qual o nome das transformações gasosas verificadas quando passamos de 1para 2,de 2para 3 e de 3 para 1?
b)se a temperatura em 2 e igual a 227°c,qual a temperatura em 3 e em 1

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Respostas

respondido por: matheus6tico
122
De I para II, a pressão permanece constante,logo isobárica.
de II para III,podemos concluir através da equação p.v/t, onde p=pressão; v=volume e t=temperatura. que a transformação é isotérmica, ou seja, a temperatura permanece constante
Prova
 \frac{8.2}{t} = \frac{4.4}{t}
De III para I, o volume permanece constante, portanto, isovolumétrica ou isocórica

b) Se a tranformação de II para III foi isotérmica, logo a temperatura será também de 227
De III para II, podemos utilizar
novamente a fórmula p.v/t
Lembrando que t(emperatura) é dada em kelvins
Relação de Kelvin e graus ceusius==== K=273+C
Logo a fórmula passa a ser



 \frac{p.v}{(273+C)}

 \frac{4.4}{(227+273)} = \frac{2.4}{(273+x)}

 \frac{16}{500} = \frac{8}{273+x}  \\  \\ 4000=16.(273+x) \\  \\ 250=273+x \\  \\ x=-23
 







ailanda1: la vai outra
matheus6tico: vish, que bagunça
matheus6tico: ei,essa é a melhor :)
ailanda1: se eu so manda a foto da prosima questao da para vc responder pq ele e grande ????
matheus6tico: pelo comentário?
ailanda1: nao da pelo comentário
matheus6tico: ok
matheus6tico: veremos
respondido por: mayaravieiraj
27

a) Podemos afirmar que  o nome das transformações gasosas verificadas quando passamos de 1para 2,de 2para 3 e de 3 para 1, são:

  • de I para II, a pressão permanece constante, transformação isobárica.
  • de II para III, de acordo com a equação p.v/t (onde p=pressão; v=volume e t=temperatura), se trata de uma transformação  isotérmica, ou seja, com a temperatura  constante.
  • de III para I, considera-se que o volume permanece constante, sendo assim, trata-se de uma transformação isovolumétrica ou isocórica.

b) Se a transformação de II para III foi isotérmica, temos que temperatura será  de 227.

TK = TºC + 273K =  

227 + 273K =  

500 K.

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