Respostas
P₄ + N₂O ⇒ P₄O₆ + N₂
Esse balanceamento pode ser feito pelo método da tentativa, veja que já o fósforo já está balanceado, pois tem 4 no reagente e 4 no produto, fica faltando apenas balancear os Nitrogênios (N) e Oxigênios (O)
Como tem 6 oxigênios no produto, vamo multiplicar no reagente o N₂O por 6 para ficar com 6 oxigênios também no reagente.
P₄ + 6 N₂O ⇒ P₄O₆ + N₂
Agora que os O estão balanceados, resta balancear o nitrogênio, no reagente temos 12 nitrogênios no total, enquanto no produto tem-se apenas 2, por isso basta multiplicar o N₂ por 6 para terminar o balanceamento:
Equação Balanceada: P₄ + 6 N₂O ⇒ P₄O₆ + 6 N₂
Para o segundo balanceamento
As₂S₃ + O₂ ⇒ As₂O₃ + SO₂
Nesse balanceamento o ideal é ver a variação de oxidação do Enxofre que o único que muda de estado de oxidação. Veja que no reagente o enxofre tem carga -2 (2 As³⁺ + 3 S²⁻) e no produto o estado de oxidação do enxofre passa para +4 ( S⁴⁺ + 2 O²⁻).
Veja que a quantidade de elétrons perdidos pelo enxofre foi de 6. Passando de S²⁻ ⇒ S⁴⁺ + 6 e⁻.
Assim, esse será o índice do enxofre no produto:
As₂S₃ + O₂ ⇒ As₂O₃ + 6 SO₂
Pronto, agora pode-se continuar o balanceamento por tentativa:
Começando a balancear o Enxofre: tem 3 enxofres no reagente e 6 no produto, logo o que deve ser feito é multiplicar o As₂S₃ por 2 para termos 6 enxofres também no reagente:
2 As₂S₃ + O₂ ⇒ As₂O₃ + 6 SO₂
Agora vamos balancear o Arsênio (As), como tem 4 As no reagente e apenas 2 no produto, devemos multiplicar o As₂O₃ por 2 no produto:
2 As₂S₃ + O₂ ⇒ 2 As₂O₃ + 6 SO₂
Por fim, resta balancear os oxigênios:
no produto tem-se 6 oxigênios do (2 As₂O₃) e 12 oxigênios do (6 SO₂), totalizando 18 Oxigênios no produto, enquanto temos apenas 2 no reagente, assim para balancear o O₂ no reagente, basta multiplicar por 9, completando 18 oxigênios também no reagente:
Equação balanceada: 2 As₂S₃ + 9 O₂ ⇒ 2 As₂O₃ + 6 SO₂