Respostas
CH4 é uma molécula apolar, que só forma ligações dipolo instantâneo - dipolo induzido entre suas moléculas. Ligações do tipo dipolo induzido são muito fracas e, portanto, podem ser facilmente quebradas. Por isso o ponto de ebulição do CH4 é o mais baixo dos 3.
H2S é uma molécula polar, e assim, forma ligações dipolo permanente entre suas moléculas. Ligações dipolo permanente são um pouco mais difíceis de serem quebradas do que as dipolo induzido. Por isso o ponto de ebulição do H2S é um pouco mais alto do que o do CH4
H2O é uma molécula polar que forma ligações do tipo ligação de hidrogênio entre suas moléculas. A ligação de hidrogênio é muito mais intensa do que as ligações dipolo anteriores. Por isso o H2O tem o ponto de ebulição mais alto entre as três substâncias.
Essas substâncias estão organizadas nessa ordem porque ela indica uma sequência crescente de polaridade.
CH4 é um composto apolar, pois sua geometria é tetraédrica e todos os átomos de hidrogênio ao redor do carbono são idênticos. Assim, é uma substância lipossolúvel.
H2S é uma substância polar, porém, a diferença de polaridade entre H e S é muito pequena. Então, tanto as ligações quanto a molécula apresentam baixa polaridade.
H2O é uma substância polar, e a diferença de polaridade entre H e O é a maior dentre a das substâncias apresentadas.
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