Question

Bom dia.. Estou com uma pergunta para responder mas não estou conseguindo entender e nem sabendo como resolver o calculo.

Nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), quanta energia térmica é necessária para elevar a temperatura de 1,5L de água de dez graus Celsuis (10°C) até 110ºC? Dica: calor específico da água: 1 cal/g.°C, calor latente da água: 500 cal/g, calor específico do vapor de água: 0,5 cal/g.°C.


Alguém consegue me ajudar a resolver e a entender?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Este exercício se resolve em 3 etapas:

1) Aquecimento da água líquida de 10ºC a 100ºC

Q = m.c.DeltaT

m = 1,5kg = 1500g

Q = 1500 x 1 x (100 - 10) = 1500 x 90 = 135000 cal

2) Vaporização completa da água a 100ºC

Q = m.L = 1500 x 500 = 750000 cal

3) Aquecimento do vapor d'água de 100ºC a 110ºC

Q = m.c.DeltaT = 1500 x 0,5 x (110 - 100) = 750 x 10 = 7500 cal

Total = 135000 + 750000 + 7500 = 892000 cal