Question

Se 1 mol de H2 e 1 mol de I2 em recipiente de 1L atingirem o equilibrio, qual será a concentração de HI no equilibrio, considerando kc=64

Answer 1

H2+ I2 → 2 HI

$Kc= \frac{[HI]^2}{[H2][I2]} =64$

Como temos um mol de H2 para cada litro, a sua concentração molar é 1mol/L. E o mesmo acontece com o I2. Lembrando que para calcular a constante de equilíbrio precisamos justamente das concentrações em mol/L.

$64= \frac{[HI]^2}{[1].[1]} \rightarrow [HI]^2=64\rightarrow [HI]=8mol/L$

Answer 2

Resposta:

Resposta:1,60 mol/l

Explicação:

O Kc (Constante de Equilíbrio) só é encontrado após a reação atingir o equilíbrio, logo não é possível encontrar o resultado com os valores dados no início da reação.

- Primeiro montamos o quadro com os valores dados no início da reação

- Segundo preenchemos os valores de Reage/Forma com uma incógnita, de acordo com a proporção dos componentes balanceados (1 : 1 : 2)

- Os valores do equilíbrio é dado pela relação das linhas anteriores.

Com a tabela pronta, montamos a expressão de Kc

$64 = \frac{2x {}^{2} }{(1 - x)^{2} }$

$\sqrt{64 } = \sqrt{ \frac{2 {x}^{2} }{(1 - x)^{2} } }$

$8 = \frac{2x}{1 - x}$

$2x = 8 - 8x$

$x = 0.8$

Sendo x = 0.8, a quantidade de HI no equilíbrio é seu dobro, 1.60.