Matéria: Química
Autor: ferrazsilva
Perguntado 7 anos atrás

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1. Faça a distribuição eletrônica para os elementos: a) 12Mg b) 20Ca c) 26Fe d) 35Br e) 56Ba 2. De acordo com o exercício 1, indique o subnível mais energético de cada distribuição. 3. Faça a distribuição eletrônica para os íons: a) 12Mg2+ b) 20Ca+2 c) 26Fe3+ d) 35Br - e) 15P -3 4. Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5d4”? 5. Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Qual o número atômico desse elemento? 6. O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: I) Possui 12 elétrons na camada M. II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. São corretas: a) II, III e IV. b) II e III. c) II e IV. d) todas. e) III e IV.

Respostas

respondido por: MilaMatos

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a) 12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2

b) 20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c) 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

d) 35Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

e) 56Ba = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8

a) 3s

b) 4s

c) 3d

d) 4p

e) 4d

a) 12Mg2+ = 1s2 2s2 2p6

b) 20Ca2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c) 26Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

d) 35Br1- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

e) 15P3- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4

Número atômico (Z) = 74 = Tungstênio (W)

só consegui fazer até a 4, espero ter ajudado

ferrazsilva: Muito obrigada!!

respondido por: Mstephan

1. As distribuições eletrônicas das alternativas:

$a) Mg = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2b) Ca = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2c) Fe = 1s~2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6d) Br = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1 ^0 4p^5e) Ba = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1^0 4p^6 5s^2 4d^8$

2.Os subníveis mais energéticos são:

a) 3s, b) 4s, c) 3d, d) 4p, e) 4d

3. A distribuição eletrônica por íons será:

$a)Z= 12 \ Mg^2^+ = 1s^2 2s^2 2p^6b) Z= 20 \ Ca^2^+ = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6c) Z= 26 \ Fe^3^+ = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5d) Z= 35 \ Br^1^- = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1^0 4p^6e) Z= 15 \ P^3^- = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

4. O elemento é o Tungstênio, da família IVB, sua distribuição eletrônica é $Z = 74 \ W = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1^0 4p^6 5s^2 4d^1^0 5p^6 6s^2 4f^1^4 5d^4$

5.Seguindo o diagrama de Linus Pauling, os níveis possíveis será até a letra N (subnível 4s). Somando os elétrons será igual a Z = 22, elemento Titânio, Ti.

6. Sendo 3d² o subnível mais energético e 4s² a última camada possuindo 2 elétrons e 4 camadas eletrônicas K, L, M, N. A alternativa correta é a letra B, pois as afirmativas II e III estão corretas.

Questão 1

A partir do entendimento a respeito de distribuição eletrônica podemos dizer que as distribuições corretas para as alternativas são:

a) Magnésio, Mg possui o número de elétrons igual a Z = 12, então sua distribuição será:

$K = 1s^2 \\L= \ 2s^22p^6\\M=3s^2$

b) Cálcio, Ca possui o número de elétrons igual a Z = 20, então sua distribuição será:

$K = 1s^2\\L= \ 2s^22p^6\\M=3s^23p^6\\N=4s^2$

c) Ferro, Fe possui o número de elétrons igual a Z = 26, então sua distribuição será:

$K = 1s^2\\L= \ 2s^22p^6\\M=3s^23p^63d^6\\N=4s^2$

d) Bromo, Br possui o número de elétrons igual a Z = 35, então sua distribuição será:

$K = 1s^2\\L= \ 2s^22p^6\\M=3s^23p^63d^1^0\\N=4s^24p^5$

e) Bário, Ba possui o número de elétrons igual a Z = 56, então sua distribuição será:

$K = 1s^2\\L= \ 2s^22p^6\\M=3s^23p^63d^1^0\\N=4s^24p^64d^1^0\\O=5s^25p^6\\P=6s^2$

Questão 2

Para localizar o subnível mais energético em casa distribuição, basta olhar para o ultimo a ser preenchido. Para localizá-lo é preciso seguir a ordem organizacional dos subníveis, sendo a ordem geométrica, diferente da ordem energética.

Logo os subníveis mais energéticos seguindo essa ordem para as alternativas serão:

a) 3s

b) 4s

c) 3d

d) 4p

e) 4d

Esta informação é obtida através do diagrama de Linus Pauling, onde demonstra graficamente a distribuição eletrônica.

Questão 3

Para realizar distribuição eletrônica de íons dos elementos, perceba que quando a carga presente no elemento é positiva, significa que aconteceu perda de elétrons, ou seja diminui no valor total.

Quando a carga é negativa, significa que o elemento recebeu elétrons então adiciona - se a distribuição.

Logo a distribuição das alternativas serão:

Note que o Magnésio, Cálcio perderam 2 elétrons, o Ferro perdeu 3 elétrons e o Bromo e o Fósforo ganharam 1 elétron.

Questão 4

Para descobrir qual o composto que possui configuração energética em $5d^4$ é possível observar pela tabela periódica. Por regra os elementos que possui final $d^4$ estão na organização dos elementos de transição externa.

Logo, para ter essa configuração pode ser os elementos na família IVB e ao realizarmos a distribuição, vemos que o elemento correto é o Tungstênio, W, pois:

$Z = 74 \ W = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1^0 4p^6 5s^2 4d^1^0 5p^6 6s^2 4f^1^4 5d^4$

Questão 5

Para identificar basta seguir a configuração eletrônica, até chegar no subnível $3d^2$ . Pelo padrão de quantidade máxima em cada subnível, pode -se distribuir da seguinte forma:

$K = 1s^2\\L= \ 2s^22p^6\\M=3s^23p^63d^2\\N=4s^2$

Note que a distribuição está seguindo o diagrama de Linus Pauling, o qual por ordem energética temos níveis até a letra N (subnível 4s). Somando os elétrons distribuído conseguimos o número de elétrons igual a Z = 22, elemento Titânio, Ti.

Questão 6

Fazendo a distribuição eletrônica do Titânio, pois quando se faz a distribuição eletrônica, pode existir a organização pela ordem geométrica ou pela ordem energética.

Energeticamente a ordem da distribuição de acordo com Linus Pauling será:

$Z = 22, Ti=1s^2 2s^22p^63s^23p^64s^23d^2$