Na reação HNO3 + NaOH - > NaNO3 + H2O, calcule :
A) a massa de NaOH para obter 120g de água
B) a massa de NaOH para obter 320g de NaNO3
C) a massa de HNO3 que reage com 30g de NaOH
D) a massa de NaNO3 obtida junto com 50g de H2O
Respostas
Olá!
Massas molares:
HNO3 = 1 + 14 + 16 * 3 => 63 g/mol
NaOH = 23 + 16 + 1 => 40 g/mol
NaNO3 = 23 + 14 + 16 * 3 => 85 g/mol
H2O = 1 * 2 + 16 => 18 g/mol
A reação apresentada já está balanceada, entao pela estequiometria , tem-se:
a)
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
40 g NaOH ------------ 18 g H2O
x g NaOH --------------- 120 g H2O
x = 120 * 40 / 18
x = 4800 / 18
x = 266,67 g de NaOH
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b)
40 g NaOH ---------------- 85 g NaNO3
y g NaOH ------------------- 320 g NaNO3
y = 320 * 40 / 85
y = 12800 / 85
y = 150,58 g de NaOH
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c)
63 g HNO3 ------------------ 40 g NaOH
z g HNO3 ------------------- 30 g NaOH
z = 30 * 63 / 40
z = 1890 / 40
z = 47,25 g de HNO3
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d)
85 g NaNO3 ----------------- 18 g H2O
w g NaNO3 ------------------- 50 g H2O
w = 50 * 85 / 18
w = 4250 / 18
w = 236,11 g de NaNO3
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Espero ter ajudado!