Question

suponha que 25,00 mL de uma solução de ácido oxálico, H2C2O4, que tem dois hidrogênios ácidos, foi titulada com 0,100 mol L-1 de NaOH e que o ponto estequiométrico foi atingido após adição de 38,00 mL da solução de base.

A) Determine a molaridade da solução de ácido oxálico.

B) Determine a massa de ácido oxálico na solução. ​

Answer 1

Olá!:

Volume em litros de ácido Oxálico ( Ácido ) :

25,00 mL / 1000 => 0,025 L

Molaridade da solução de ácido Oxálico = ??

Volume em litros de hidróxido de sódio ( base ) :

38,00 mL / 1000 => 0,038 L

Molaridade da solução de hidróxido de sódio = 0,100 mol/L⁻¹

a) * Cálculo da quantidade em mols de NaOH:

n = M * V

n = 0,100 * 0,038

n = 0,0038 mols de NaOH

Pela estequiometria da reação tem-se:

H2C2O4 + 2 NaOH = Na2C2O4 + 2 H2O

1 mol H2C2O4 ------------------ 2 mols NaOH

x mol H2C2O4 ------------------ 0,0038 mols NaOH

x = 0,0038 * 1 / 2

x = 0,0038 / 2

x = 0,0019 mols de H2C2O4

Por fim a molaridade da solução de ácido Oxálico será:

M = n / V

M = 0,0019 / 0,025

M = 0,0760 mol/L⁻¹

____________________________________________________

b)

Massa molar H2C2O4 = 1 *2 + 12 * 2 + 16 * 4 => 90 g/mol

1 mol H2C2O4 ------------------- 90 g

0,0019 mols --------------------- y

y = 0,0019 * 90 / 1

y = 0,171 g

Como temos 2 hidrogênios ácidos, logo a massa será:

0,171 * 2 => 0,342 g de H2C2O4

_____________________________________________________

Espero ter ajudado!