Question

O alumínio (Aℓ) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada, a seguir: 4Aℓ + 3O2 (g) 2Aℓ2O3. A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Aℓ2O3) produzido pela reação de 54g de alumínio com excesso de oxigênio é:

Answer 1

Resposta:

102g.

Explicação:

Antes de tudo, você precisa ir à tabela e encontrar a massa molar das substâncias presentes na questão:

m Al = 27 g/mol.

m Al₂O₃ = 102 g/mol.

Sabendo que a reação química balanceada da questão é: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ , podemos notar que 4 Al são capazes de produzir 2 Al₂O₃, logo, iremos relacionar a massa de cada reagente para achar a massa de Óxido de Alumínio produzido:

4 Al ≡ 2 Al₂O₃

4 . 27g/mol ---> 2 . 102g/mol

           54g ---> x

Assim, teremos o valor de x igual a 102g de Al₂O₃.

Espero que tenha entendido a resolução, caso tenha restado alguma dúvida por favor deixe nos comentários.  

Obrigado!