Question

- (UFES)
Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de
carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a
equação abaixo: CaCO3(s) + MgCO3(s)  CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g)
A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a
queima de 1 quilo de calcário são, respectivamente,
Dados: Ca = 40; C =12; O = 16; Mg =24.
a) 60 ; 21
b) 100 ; 84
c) 184 ; 96
d) 336 ; 100
e) 600 ; 210

Answer 1

d) 336 ; 100

A reação de decomposição é a seguinte:

CaCO3(s) + MgCO3(s) → CaO(s) + MgO(s) + 2 CO2(g)  

Em 1 kg temos:  

60% de carbonato de cálcio = 0,6 kg de CaCO3  

21% de  carbonato de magnésio =  0,21 kg de MgCO3  

MM CaCO3 = 40 + 12 + 3.16 = 100 g/mol

MM CaO = 40 + 16 = 56 g/mol

MM MgCO3 = 24 + 12 + 3.16 = 84 g/mol

MM MgO = 24 + 16 = 40 g/mol

Proporção estequiométrica 1:1

CaCO3(s) --------- CaO(s)

   100 g  ----------   56 g  

   600 g ----------     x

100x = 600 . 56

100x = 33600

x = 33600/100

x = 336 g de CaO

Proporção estequiométrica 1:1

MgCO3(s) -------- MgO(s)  

    84 g ------------  40 g  

   210 g ------------    y

84y = 210 . 40

84y = 8400

y = 8400/84

y = 100 g de MgO

Answer 2

Resposta:

336;100

Explicação:

Fiquei com duvida e minha professora disse que era essa e explicou o calculo