Question

1-) 100 mL de uma solução desconhecida de NaOH foram diluídos com água até 300 mL. Em seguida, verificou-se que 15 mL dessa solução diluída consumiram, na titulação, 20 mL de solução de HCl (0,2 mol/L). Determinar a molaridade da solução inicial de NaOH. Resposta:_________________

Answer 1

Resposta:

20 mL = 0,020L

15 mL = 0,015 L

Vamos encontrar o número de mols de HCl

mols= Molaridade x volume

mols HCl = 0,2 x 0,02 = 0,004 mols

Reação:

NaOH   +    HCl   →   NaCl    +  H2O

1mol -------1mol

x-------------0,004 mols

x = 0,004 mols de NaOH

logo, em 15 mL temos 0,004 mols

com isso, temos a concentração  depois de diluida

[ ] = 0,004  / 0,015 L  = ~ 0,27 mol /L

sabendo disso podemos encontrar a Molaridade inicial

diluição:

M1 x V1 = M2 x V2

M1 x 1000 = 0,27 x 300

resposta: x = 0,08 mol /L