Question

Uma solução de ácido sulfúrico H2So4 foi preparada, dissolvida a 9,8g de H2So4 em 500ml de solucao.
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Answer 1

Resposta:

Massa Molar do H₂SO₄:

(Considerando, H = 1 g/mol, S = 32 g/mol e O = 16 g/mol)

2 H  +  S  +  4 O = 2 . 1  + 32 +  4. 32 = 98 g/mol

Agora calcula-se o nº de mols:

n = m/MM

onde, m = massa = 9,8 g e MM = Massa Molar = 98 g

n = 9,8/98 = 0, 1 mol

Tendo o nº de mols  = 0, 1 mol e o volume = 500 mL (0,5 L) (para converter de mL para L, basta dividir o valor em mL por 1000. Assim: 500 mL/1000 = 0, 5 L), vamos jogar os dados na fórmula da concentração molar (M):

M = n/V

M = molaridade

n = nº de mols = 0, 1 mol

V = volume = 0, 5 L

Jogando os dados na fórmula:

M = 0,1/0,5 = 0, 2 mol/L