O dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanha que se transforma parcialmente em tetróxido de dinitrogênio, um gás incolor.
O equilíbrio entre essas espécies pode ser representado por:
2 NO2 (g) ⇔ N2O4 (g) ΔH < 0
Indique o deslocamento provocado pelas seguintes alterações:
a) o aumento da concentração de NO2(g) : ______________________________
b) o aumento da temperatura : ________________________________________
c) o aumento da pressão : ____________________________________________
d) a diminuição da concentração de N2O4(g) : _____________________________
Respostas
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A alternativa correta é a letra C) O aumento da pressão favorecerá a reação direta
Vamos aos dados/resoluções:
Pelo método de eliminação, temos;
A) Alternativa Incorreta pois o aumento da concentração de NO2(g) favorecerá a reação direta, pois o NO2(g) será consumido.
B) Alternativa Incorreta pois o aumento da temperatura favorecerá a reação endotérmica, que é a inversa.
C) Essa alternativa é correta porque o aumento da pressão favorecerá o sentido de contração do volume, que nesse caso em específico, é a reação direta.
D) Alternativa Incorreta pois a diminuição da concentração de N204(g) favorecerá a reação direta para a formação de mais N204 (g).
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
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