Question

Misturando-se volumes iguais de soluções de AgNO3 0,1 mol/L e de CaCl 0,3 mol/L, foram obtidos 400 mL de solução e um precipitado de cloreto de prata. Qual é a massa de precipitado obtida?

Answer 1

Primeiramente, a equação correta é:

2AgNO3 + CaCl2 --> 2AgCl + Ca(NO3)2

Calcula-se o n° de mols de AgNO3:

0,1 mol/L x 0,4 L = 0,04 mol

Após, determinamos o n° de mols de CaCl2:

0,3 mol/L x 0,4 L = 0,12 mol

Agora, encontraremos o reagente em excesso:

EXCESSO

2AgNO3 + CaCl2 --> 2AgCl + Ca(NO3)2

2 mol 1 mol

0,04 mol 0,12 mol

Finalmente, fazemos o cálculo com o reagente limitante:

2AgNO3 + CaCl2 --> 2AgCl + Ca(NO3)2

2 mol ------------------- 287 g

0,04 mol ---------------- x g

x = 5,74 g