Question

Uma solução contém 920g de álcool comum (C2H6O) dissolvidos em 1440g de água (H2O). Sabendo disso, calcule as frações molares do álcool comum e da água (x1 e x2) na solução.


Massas atômicas: H = 1u , O = 16u e C = 12u


X1 = n1 ÷ n1+n2 , X2 = n2÷ n2+n1


N1 = m1 ÷ MM1 , N2 = m2 ÷ MM2


X1 + X2 = 1

Answer 1

MM C₂H₆O = 46 g/mol

MM H₂O = 18 g/mol

Álcool

n₁ = 920 / 46

n₁ = 20 mols

Água

n₂ = 1 4440 / 18

n₂ = 80 mols

x₁ = n₁ / n₁ + n₂

x₁ = 20 / 20 + 80

x₁ = 20 / 100

x₁ = 0,2

x₂ = n₂ / n₂ + n₁

x₂ = 80 / 80 + 20

x₂ = 80 / 100

x₂ = 0,8

x₁ + x₂ = 1

0,2 + 0,8 = 1