Question

analise de uma subistancia disconhecida revelo a seguinte composição sitesemal: 62,1%de carbono,10,3%de hedrogenio e27,5%de oxigénio.para determinação expemetal da sua massa molar ,obteve se o valor 58,0g/moles .determine a sua fórmula molecular?​

Answer 1

A fórmula molecular é obtida tirando-se as porcentagem em massa de cada um e dividindo o valor encontrado pela massa molar de cada elemento.

58 g (massa total) x 62,1/100 = 36,018 g de Carbono (massa molar = 12 g)

Logo, 36/12 = 3 Carbonos.

58 g (massa total) x 10,3/100 =  5,974 g de hidrogênio (massa molar = 1 g)

Logo, 5,974/1 = 6 (aproximadamente) Hidrogênios.

58 g (massa total) x 27,5/100 =  15,95 g de oxigênio (massa molar = 16 g)

Logo, 15,95/16 = 1 (aproximadamente) Oxigênio.

Desse modo a fórmula molecular dessa substância é:

C₃H₆O