Question

Quando misturamos 450 mL de uma solução de cianeto de sodio ( NaCN ) 6mol/L com 350 mL de uma solução de sulfito de sódio (Na2SO3) 5mol/L, qual é a concentração (aproximada) de ions sódio (Na+) na solução resultante da mistura?​

Answer 1

NaCN ⇒ Na⁺    +   CN⁻              e     Na₂SO₃  ⇒ 2 Na⁺   +  SO₃²⁻

Veja que 1 mol de NaCN gera 1 mol de Na⁺, enquanto 1 mol de Na₂SO₃ gera 2 mol de Na⁺.

Tirada essas proporções vamos encontrar o nº de mols de cada um.

nº de mol  = C x V (em litro)

C = concentração

V = volume

nº de mols de NaCN = 6 mol/L   x 0,450 L = 2,7 mol de NaCN que = 2,7 mol de Na⁺ (pois a proporção é de 1:1)

nº de mols de Na₂SO₃ = C x V

nº de mols de Na₂SO₃ = 5 mol/L  x 0,350 L = 1,75 mol de Na₂SO₃ que gerá 1,75 x 2 mol de Na⁺ = 3,5 mol de Na⁺ (pois a proporção é de 1:2)

Calculando a concentração do Na⁺:

C = n/V

C = concentração em mol/L

n = nº de mols do sódio =  3,5 + 2,7 = 6,2 mol de Na⁺

V = Volume = Soma dos volumes das soluções misturadas = 0,450 + 0,350 = 0,800 L.

C = n/V

C = 6,2 / 0,8

C = 7,75 mol/L de Na⁺

Answer 2

Resposta:

letra D 7,76 mol/L

Explicação:

espero te ajudado