Question

Um aluno durante uma aula pratica de quimica, resolveu misturar 350 mL de uma solução aquosa de cloreto de potássio (KCL) 0,5 mol/L com 200 mL de solução aquosa de cloreto de bario (BaCl2) com concentração 0,3 mol/l. Qual será a concentração de cada um dos sais apos a realização dessas misturas?​

Answer 1

Ao realizar essa mistura somente irá mudar o volume que será a soma dos volumes das soluções.

Volume final = Vsolução1 + Vsolução2 = 350 mL + 200 mL = 550 mL ou 0,55 L. Para passar para Litros, basta dividir o valor em mL por 1000.

o nº de mols fica inalterado, por isso basta calcular o nº de cada um dos sais:

nº de mols (n) de KCl:

n de KCl = C . V

C = concentração   e V = volume em litros  = 0,350 L

n de KCl = 0,5 mol/L . 0,350 = 0,175 mol

nº de mols (n) de BaCl₂:

n de BaCl₂ = C . V

C = 0,3 mol/L   e  V = 0,200 L

n de BaCl₂ = 0,3 . 0,2

BaCl₂ = 0,06 mol.

Agora que temos o nº de mols de cada sal, basta dividir pelo volume da mistura = 0,55 L, para encontrar a concentração em mol/L.

Concentração de KCl:

C = n/V

C = 0,175/0,55 = 0,318 mol/L

Concentração de BaCl₂:

C = n/V

C = 0,06/0,55 = 0,109 mol/L