2-Um gás no estado 1 apresenta volume de 14 L, pressão de 5 atm e temperatura de 300 K.
Qual será o volume do gás em um estado 2 se a temperatura for dobrada à pressão
constante?
Respostas
Olá. Existem 2 formas de pensar, tente entender as duas, vai lhe ajudar bastante.
1) o primeiro jeito é o mais complicado mas vai te garantir a resposta correta. Para isso, vamos usar a fórmula geral:
P1 . V1/ T1 = P2 . V2/ T2
Como a pressão é constante, você pode "cortá-la" dos dois lados da fórmula:
V1/ T1 = V2/ T2
14L/ 300k = V2/ 600k
já que a temperatura já está em graus kelvins, não precisamos alterar nada, apenas dobrar na situação 2, como o exercício pede...
14L . 600k/ 300k = V2
simplificando o 600 com 300...
14 . 2 = 28L
2) O segundo jeito basta você pensar da seguinte forma... A pressão é constante e ele dobrou a temperatura... quando nós aquecemos algo, fazemos com que a energia entre as moléculas aumente, dessa forma elas se repelem e distanciam mais, fazendo um volume maior. Já que a temperatura foi dobrada, basta dobrar o volume também: 14 x 2 = 28L
Perdão pela longa resposta, mas se você ler com atenção, vai te ajudar bastante na matéria.
V1= 14L
P1= 5atm
T1= 300K
V2= ?
T2= 600K (Temperatura dobrada)
V1 / T1 = V2 / T2
14 / 300 = V2 / 600
300 • V2 = 14 • 600
300V2 = 8 400
V2= 8 400/300