Question

qual o volume de 5 mols de um gas que está submetido a pressão de 2 atm e a temperatura de 37°C​

Answer 1

Resposta: V=63,55L

Explicação: Considerando o gás como ideal, podemos usar a equação de Clapeyron: P.V=n.R.T

Transformação de T de °C para K:

T=T(°C)+273--> T=37+273--> T=310K

Um dos valores de R é: R=0,082atm.L/(mol.K)

Então: 2*V=5*0,082*310

V=127,1/2 --> V=63,55L

Answer 2

Resposta:V=63,55 L

Explicação:

n=5 mols,P=2 atm,T=37°C+273--->310°K,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   2.V=5.0,082.310

   2.V=127,10

   V=127,10/2

   V=63,55 L