Question

Três mols de um gás ideal sofrem uma transformação isotérmica a 27 C, aumentando o volume de 4L para 20 L. As pressões inicial e final do gás, em atm, são, respectivamente​

Answer 1

As pressões inicial e final do gás em atm são respectivamente 18 e 3,6.

Letra d

A Equação de Clapeyron relaciona as variáveis de estado: pressão, volume  e temperatura absoluta de um gás.

PV = RnT

Onde:

p = pressão (atm)

V = volume (litros)

n = nº de mol do gás;

R = constante universal dos gases perfeitos; 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta (Kelvin).

T = 27°C

T = 27 + 273

T = 300°K

P1·V1 = RnT

P1· 4 = 0,082· 3· 300

P1 = 18,45 atm

P2·V2 = RnT

P2· 20 = 0,082· 3· (300)

P2 = 3,69 atm