Question

(UFSCar – SP – adaptada) Quando 56 g de ferro (massa atômica = 56) são colocados para reagir com 40 g de enxofre (massa atômica = 32), de acordo com a reação:


Fe + S → FeS


A partir das informações fornecidas, pode-se concluir que serão formados:

Answer 1

Fe + S → FeS ( reação está balanceada)

1 mol __________ 1 mol _________ 1 mol

56 de Fe  _________________ 32 de S

56 g  Fe   _________________ 40 de S

Então ( 1 × 56) + ( 1 × 32) ⇒ 88 g de Sulfeto de ferro.

O enxofre está em excesso.  Apenas  32 g de enxofre seriam necessárias para reagir com 56 g de ferro, logo, sobram 8 g de S, enquanto o ferro é consumido completamente.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Será formado 88 gramas (1 mol) de Sulfeto de Ferro (FeS).

Como determinar a massa dos produtos de uma reação?

Primeiramente, temos de definir se a reação está balanceada:

Fe + S → FeS

O número de átomos dos elementos químicos nos reagentes é o mesmo nos produtos, logo, a reação está balanceada.

Agora, temos de verificar qual dos reagentes está em escassez (em menor quantidade).

Perceba que a massa molar do Fe é 56g (que é o mesmo pesado da amostra), logo, tem-se 1 mol para reação.

Já o enxofre (S) tem 40 gramas de amostras (e possui massa molar de 32g) ou seja, o enxofre está em excesso (acima de 1 mol).

A massa molar do FeS é:

$FeS\\56+32\\88g$

56 gramas  de Ferro (Fe) gera 88 gramas de FeS (1 mol).

Veja mais sobre massa molar em: https://brainly.com.br/tarefa/258696
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