O número de átomos de carbono presentes em 8 gramas de etanol (C2H6O) é aproximadamente igual a:
a)3,4.10^22
b)1,1.10^25
c)3,0.10^23
d)2,1.10^23
Respostas
Massa Molar do Etanol:
(Considerando C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol)
C₂H₆O = 2 . 12 g + 6 . 1 g + 16 = 46 g/mol
para cada 1 mol de Etanol temos 2 mol de Carbono. Assim, é preciso descobrir quantos mols equivalem a massa de 8 g de etanol.
n = m/MM
n = nº de mols
m = massa = 8 g
MM = Massa Molar = 46
jogando os dados na fórmula:
n = 8/46
n = 0,174 mol (aproximadamente - valor aredondado)
Assim, 0,174 mol de Etanol equivalem a 0,348 mols de C (proporção de 1:2)
Agora que sabemos a quantidade em mols de C, é possível calcular a quantidade de átomos. Pela relação mol e nº de Avogadro.
Se: 1 mol ----------------- 6,02 x 10²³ átomos
Então: 0,348 mol ---------------- X átomos
Multiplicando cruzado:
X = 2,09496 x 10²³ átomos.
Valor esse que se aproxima mais de 2,1 x 10²³, por isso a resposta é a letra D