Não tenho aula de estequiometria, porém preciso fazer esses exercícios, como é o passo a passo para a resolução dos mesmos? obrigado
Na reação de combustão de gasolina ocorre conforme a equação:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
a)Calcule a massa de C8H18 a partir de 14,08 gramas de CO2.
B)Calcule o volume de CO2 a partir de 49,6L de O2 a 880 mmHg e 560 K.
c)Calcule o nº de mol de H2O a partir de 8,729x1025 moléculas de C8H18.
d)Calcule o volume de O2 a partir de 0,54 mol de H2O nas CNTP
C=12 O=16 H=1
Respostas
a) pela equação balanceada é possível ver a proporção em massa entre C₈H₁₈ e CO₂
Proporção: 2 C₈H₁₈ : 16 CO₂
(Considerando, C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol
Massa Molar do CO₂:
C + 2 O = 12 + 2 . 16 = 44 g/mol
Massa Molar do C₈H₁₈:
8 C + 18 H = 8 .12 + 18 . 1 = 114 g/mol
Regra de três:
Se: 2 . 114 g ------------------ 16 . 44 g
Então: x g ------------------ 14,08 g
Multiplicando cruzado:
3210,24 = 704 . x
x = 3210,24/704
x = 4,56 g de C₈H₁₈
b) Aqui é preciso calcular o nº de mols (n) de O₂ para depois fazer regra de três com relação de mols entre O₂ e CO₂ que é:
25 mol de O₂ : 16 mol de CO₂
o número de mols é encontrado pela fórmula de Clapeyron:
P . V = n . R .T
P = Pressão = 880 mmHg
V = volume = 49,6 L
T = temperatura = 560 K
n = nº de mols = ?? queremos achar
R = constante do gases = 62,36 mmHg.L/mol.K (aqui você pode usar essa valor que não precisa converter o mmHg para atm, caso queira usar o valor de R = 0,082 atm.L/mol.K será preciso converter mmHg para atm usando a seguinte relação 1 atm = 760 mmHg)
Jogando os dados na fórmula para encontrar "n":
P . V = n . R . T
880 . 49,6 = n . 62,36 . 560
43648 = 34921,6 . n
n = 43648/34921,6
n = 1,25 mol (valor arredondado)
Regra de três com a relação mol de O₂ por mol de CO₂:
25 mol ------------------- 16 mol
1,25 mol ------------------- x mol
Multiplicando cruzado:
25 x = 20
x = 20/25
x = 0,8 mol de CO₂
Encontrado o nº de mol de CO₂ formado, basta jogar na fórmula de Clapeyron usando o nº de mols = 0,8 mol e usando os mesmo valores de Pressão e Temperatura anteriores:
P . V = n . R . T
880 . V = 0,8 . 62,36 . 560
V = 27937,28/880
V = 31,75 L (valor arredondado) de CO₂
c) nº de mol de H₂O a partir de 8,729 . 10²⁵ mol de C₈H₁₈
1 mol = 6,02 . 10²³ mol
Logo:
Se: 1 mol --------------------- 6,02 . 10²³ mol de C₈H₁₈
Então: x mol -------------------- 8,729 . 10²⁵
Multiplicando cruzado:
6,02 . 10²³ . x = 8,729 . 10²⁵
x = 8,729 . 10²⁵/6,02 . 10²³
x = 145 mol de C₈H₁₈
Regra de Três usando a relação em mol de H₂O com C₈H₁₈ (2:18)
Se: 2 mol -------------------------- 18 mol de H₂O
Então: 145 mol -------------------------- y mol de H₂O
multiplicando cruzado:
2 y = 2610
y = 2610/2 = 1305 mol de H₂O
d) Volume de O₂ a partir de 0,54 mol de H₂O nas CNTP (nas CNTP: P = 1 atm, T = 0ºC = 273,15 K o valor do R = 0,082 atm.L/mol.K, pois a pressão está em atm)
Primeiro vamos achar o nº de mols de O₂ formados a partir de 0,54 mol de H₂O, usando a relação em mols que é:
Se: 18 mol H₂O -------------------- 25 mol de O₂
Então: 0,54 mol ----------------------- x mol de O₂
Multiplicando cruzado:
18 x = 13,5
x = 13,5/18 = 0,75 mol de O₂
Agora basta jogar na fórmula de Clapeyron para encontrar o volume de O₂ nas CNTP: (P = 1 atm, V = ?, n = 0,75 mol, T = 273,15 K e R = 0,082 atm.L/mol.K)
P . V = n . R . T
1 . V = 0,75 . 0,082 . 273,15
V = 16,80 L (valor arredondado)
Resposta: a)0,04mol de C8H18. b)Aproximadamente 31,73L. c)Aproximadamente 9,82*10^25 moléculas. d)Aproximadamente 16,8L
Explicação: nos anexos
