Question

(PUC-SP) Prepara-se uma solução dissolvendo 2,3g de sódio (Na) em 15,3g de amônia líquida (NH3). Pretende-se calcular a fração molar de sódio nessa solução e a massa de NH3 que é necessário evaporar para dobrar o valor da citada fração molar. Os valores são respectivamente:

a) 0,1 e 8,5g

b) 0,2 e 8,5g

c) 0,1 e 6,8g

d) 0,2 e 6,8g

e) 0,05 e 8,0g

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Lembre que fração molar é a relação entre o nº de mols do soluto ou do solvente e o nº total de mols da solução:

Dados

m1(Na)= 2,3 g

m2(NH₃)= 15,3 g

MM1(Na)= 23 g/mol ==> mol= 23 g

MM2(NH₃)= 17 g/mol ==> mol= 17 g

- cálculo do nº de mols

do sódio

23 g ---  1 mol

2,3 g -----n1 mol

n1= 1 mol * 2,3 g ÷ 23 g

n1= 0,1 mol de Na

da amônia

17 g ------  1 mol

15,3 g ---  n2 mol

n2= 1 mol * 15,3 g ÷ 17 g

n2= 0,9 mol

- cálculo da fração molar do Na

Aplicar

x= n1 ÷ (n1 + n2)   onde:

x = fração molar da solução

x1= fração molar do soluto

x2 = fração molar do solvente

n1= n°de mol do soluto

n2 = n° de mol do solvente

n = n° de mol da solução

n= n1 + n2 == 0,1 mol + 0,9 mol ==> n= 1 mol

x= 0,1 ÷ 1

x= 0,1

- cálculo da massa de NH₃ para que a fração molar dobre

x= n1 ÷ (n1 + n2)

n2= (n1 ÷ x) - n1  

- como pretendemos dobrar a fração molar: x= 0,1 * 2==> x= 0,2

n2= (0,1 ÷ 0,2) - 0,1

n2= 0,5 - 0,1

n2= 0,4

- como tínhamos inicialmente 0,9 mol de NH₃ devemos retirar (evaporar):

0,9 mol - 0,4 mol= 0,5 mol de NH₃

- cálculo da massa de NH₃ à evaporar

1 mol -------  17 g

0,5 mol ---  m g

m= 17 g * 0,5 mol ÷ 1 mol

m= 8,5 g de  NH₃