Question

O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g) Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO.
a) Qual é o reagente em excesso e o limitante?
b) Qual a quantidade produzida de CO2

Answer 1

MM Fe2O3 = 159,6 g / mol
MM CO = 28 g / mol
a)
Fe2O3 + 3 CO --> 2 Fe + 3 CO2
1mol ---  3mol
159,6g --- 3(28)g
1,6g --------y
y = 0,84 g é o necessário! Porém , ele forneceu 3 g de CO. Ou seja, mais que o necessário. Logo , o CO  é o reagente em excesso.
E o Al2O3 limitante.

b) Fe2O3 ---> 3CO2
  1mol ----------3mol
 159,6g---------3 (44g)
1,6 g---------x
x = 1,32 g de CO2 produzido!

Answer 2

Reação Balanceada :

Fe2O3  +  3 CO  -----------> 2Fe + 3CO2
   1,60g     3,0g


a)   1 mol de Fe2O3 ----- 3 mols de CO
      1,60g de Fe2O3 ------ x g de CO

 Massa molar de 1 mol de Fe2O3 = 2x56+3x16=160g/mol
 Massa molar de 3 mols de CO = 3x (12+16) = 84g/mol
           

 160g/mol de Fe2O3 ---------------84g/mol de CO
  1,60 g de FE2O3 --------------------- x g de CO
                       
                    x=  1,60x84/160 
                    x= 0,34 g
Reagente limitante: Fe2O3
Reagente em excesso: CO

b)  1 mol de Fe2O3 -------------- 3 mols de CO2
      1,60g de Fe2O3 -------------- x g de CO2

Massa molar do Fe2O3 = 160g/mol
Massa molar do CO2 = 132g/mol
                

            160g/mol de Fe2O3 -------- 132g/mol de CO2
              1,60 g de Fe2O3 ------------ x

x=1,60x132/160=1,32 g de CO2