Question

Como resolver essa questão anexada

Answer 1

Resposta:

Basta verificar o estado de oxidação inicial e o final para ver o que ocorreu.

Vejamos o cloro na forma de hipoclorito:

NaClO

O estado de oxidação do Na é conhecido e é sempre igual a +1

O estado de oxidação do O também é conhecido é sempre igual a -2 (com exceção em superóxidos)

E sabemos que a soma de todos os estados de oxidação tem que ser igual a zero, visto que a molécula de NaClO é eletricamente neutra (sem cargas):

Assim:

A oxidação de Na + Oxidação do Cloro + Oxidação do Oxigênio = 0

                   1 + Cloro + (-2) = 0

                              Cloro -1 = 0

                                     Cloro = +1

Veja que o estado de oxidação do cloro é +1 encontra-se positivo com um elétron a menos.

Agora analisamos o íon Cl⁻¹, que tem estado de oxidação igual a -1, ou seja ele tem um elétron a mais que o estado fundamental.

Antes do o íon cloro estava com um elétron a menos (Cl⁺¹) e passou a ter 1 elétrons a mais (Cl⁻¹), logo conclui-se que o cloro ganhou dois elétrons. O ganho de elétrons é chamado de redução.

Logo conclui-se que o cloro sofreu uma redução, pois ganhou dois elétrons.

Assim, a alternativa correta é a letra B.