Respostas
Resposta:
Basta verificar o estado de oxidação inicial e o final para ver o que ocorreu.
Vejamos o cloro na forma de hipoclorito:
NaClO
O estado de oxidação do Na é conhecido e é sempre igual a +1
O estado de oxidação do O também é conhecido é sempre igual a -2 (com exceção em superóxidos)
E sabemos que a soma de todos os estados de oxidação tem que ser igual a zero, visto que a molécula de NaClO é eletricamente neutra (sem cargas):
Assim:
A oxidação de Na + Oxidação do Cloro + Oxidação do Oxigênio = 0
1 + Cloro + (-2) = 0
Cloro -1 = 0
Cloro = +1
Veja que o estado de oxidação do cloro é +1 encontra-se positivo com um elétron a menos.
Agora analisamos o íon Cl⁻¹, que tem estado de oxidação igual a -1, ou seja ele tem um elétron a mais que o estado fundamental.
Antes do o íon cloro estava com um elétron a menos (Cl⁺¹) e passou a ter 1 elétrons a mais (Cl⁻¹), logo conclui-se que o cloro ganhou dois elétrons. O ganho de elétrons é chamado de redução.
Logo conclui-se que o cloro sofreu uma redução, pois ganhou dois elétrons.
Assim, a alternativa correta é a letra B.