Qual é o principal motivo para a agua possuir um elevado ponto de ebulição comparado com moléculas como acetona.
Respostas
A formação de ligações de hidrogênio em maior grau.
Tanto a acetona como a água possuem o átomo oxigênio que é mais eletronegativo do que o hidrogênio e o carbono. Assim, ambas as moléculas possuem um momento de dipolo que faz com que elas sejam polares e formem ligações de hidrogênio.
Todavia, se compararmos a molécula da água com a da acetona, veremos que a acetona é bem maior, devido sua cadeia orgânica, fazendo com que as ligações de hidrogênio formadas sejam em menor número e mais distantes.
A água, por ser pequena e por possuir um momento de dipolo maior, uma vez que há somente hidrogênio e oxigênio envolvido nas ligações, forma mais ligações de hidrogênio e mais efetivas (mais próximas).
Assim é necessário mais energia para que quebremos as ligações de hidrogênio da água e passemos ela do estado líquido para o gasoso.
Espero ter ajudado!