Question

Dada a reação:

SO3 + H2O ----------> H2SO4

Um químico quer produzir 19,6g de H2SO4 e se utiliza dessa reação. Que volume de SO3 nas CNTP ele deve usar sabendo que o rendimento da reação é 80% ?

Answer 1

A reação já esta balanceada.A proporção de todos as substância é de 1:1:1,sendo assim,1 mol de SO3 produz 1 mol de H2SO4,ou seja,o número de mols de ambos é igual.Vamos calcular o número de mols em 19,6 gramas de H2SO4,sabendo que sua massa molar é de 98g/mol,temos:

$M=m/n\\98=19,6/n\\n=19,6/98\\n=0,2mols$

Como o rendimento é de 80%,multiplicamos o valor por 0,8,ficando:

0,2.0,8=0,16 mols.Agora que achamos o número de mols de SO3,calculamos o volume sabendo que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa cerca de 22,4 litros:

$1---22,4\\0,16--X\\X=22,4.0,16\\X=3,6Litros$