Um laboratório de pesquisa, recebeu uma amostra de um produto de limpeza para vidros contendo um pH muito alcalino, caracterísiticos de uma base forte. Para evitar erros determinados no preparo da amostra o laboratório pesou 10,231 g desta amostra e diluída com 39,466 g de água. Em seguida, 4,373 g desta solução foram titulados com 14,22 mL de uma solução de HCl 0,1063 mol/L. Determine a concentração (mol/L) da base forte no produto de limpeza e determine também a porcentagem desta base no prodtuo de limpeza.
Obs: Considere o NaOH como sendo a base forte e a densidade do produto de limpeza é 1,0123 g/mL
Respostas
preparar uma solução de hidróxido com concentração conhecida. Com base no consumo do tripulante são feitos os cálculos da concentração do ácido
Pode-se afirmar que a concentração, em mol/L, da base forte no produto de limpeza é de 0,0304 mol/L.
Como determinar a concentração de base no produto de limpeza?
Inicialmente, devemos determinar a quantidade em volume da amostra retirada do produto de limpeza. Logo, temos que:
Sabendo que a densidade do produto é 1,0123 gramas/mL, utilizando a regra de três, determinamos:
1,0123 g ⇒ 1 mL
10,231 g ⇒ x mL
x = 10,1066 mL
Após determinarmos a quantidade utilizada, devemos realizar o processo de diluição. Como a água possui densidade de 1 g/mL, temos que:
Volume final = 10,1066 mL + 39,466 mL
Volume final = 49,5726 mL (ou 0,0495726 Litros)
Além disso, houve o processo de titulação com a solução de ácido clorídrico. Determinando quantos mols foram utilizados para neutralizar o produto de limpeza, temos:
0,01422 litros de HCl ⇒ Y mol
1 L ⇒ 0,1063 mol
Y = 0,001511586 mol de HCl
Sabendo que a proporção estequiométrica entre o NaOH e o HCl é 1:1, pode-se inferir que também havia 0,001511586 mol de NaOH. Portanto, podemos determinar a concentração da seguinte maneira:
C = 0,001511586 mol de NaOH ÷ 0,0495726 Litros
C= 0,0304 mol/L
Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364
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