Question

1 - Calcule a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) que num volume de 500 mL, contém 23 g desde ácido.

2 - Determine a massa (m1) de HCN (ácido cianídriaco) que se deve dissolver em água para obter 400 cm3 de solução 0,5 (molar).

3 - Calcule o volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,6 (molar), sabendo que ela contém 45 g de NaOH.

Answer 1

Resposta:

iae blz?

Explicação:

Concentração Molar (MOLARIDADE)  

Molaridade=m1/M1.v

onde

m1 = massa do soluto (g)

v = volume (L)

M1 = massa molar (g/mol)  

1)

dados

v= 500 ml = 0,5 L

m1 = 23 g  

M1 = 98 g/mol

Molaridade=?

Substituindo  na fórmula.

Molaridade=m1/M1.v

Molaridade=23/98.0,5

Molaridade=23/49

Molaridade=0,46 mol/L ou Molar

2)

dados

v= 400 cm³ =0,4 L

Molaridade= 0,5 mol/L

M1= 27 g/mol

m1=?

---------------------------

Molaridade=m1/M1.v

0,5=m1/27.0,4

m1= 5,4 g

3)

dados

Molaridade= 0,6 mol/L

m1= 45 g

M1= 40 g/mol

v=?

-------------------------------

Molaridade=m1/M1.v

0,6=45/40.v

45=24v

v=45/24

v=1,8 L

Espero que tenha entendido, bons estudos!