Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,760 L, sob pressão de 125 mm Hg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?
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Primeiramente vamos descobrir quanto vale a pressão dada em mmHg em atm:
1 atm - 760 mmHg
x - 125 mmHg
760 * x = 1 * 125
x = 125/750
x = 0,164 atm
Agora, com as unidades iguais, podemos descobrir o volume ocupado:
P₁ * V₁ = P₂ * V₂
0,164 * 0,760 = 0,100 * V₂
V₂ = 0,164 * 0,760 / 0,100
V₂ = 1,2464 L
O volume ocupado é de 1,2464 L.
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5
Passamos 125 mm hg para atm:
1atm ------> 760 mm hg
x ---------> 125 mm hg
760x = 125
x= 125/760
x= 0,164atm
V1= 0,760L
P1= 0,164 atm
V2= ?
P2= 0,100atm
P1 • V1 = P2 • V2
0,165 • 0,760 = 0,100 • V2
0,125 = 0,100v2
V2= 0,125/0,100
V2= 1,25L
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