Question

qual e a geometria das moleculas bf3 e sf6? e como é o calculo?

Answer 1

$BF_{3}$ e $SF_{6}$ são casos de exceção às regras de Lewis, os quais chamamos respectivamente de Octeto Incompleto e Expansão do Octeto.

Observe que, seguindo as regras de Lewis, para o $BF_{3}$, teríamos 3 atómos de flúor ao redor do átomo de Boro, onde faríamos 2 ligações simples e uma ligação dupla.

Calculando-se a carga formal dos átomos:

Flúor de Ligação Dupla: 7-2-4 = +1
Flúor de Ligação Simples: 7-1-6 = 0
Boro: 3-4-0= -1

A carga formal do Flúor que faz dupla ligação com o Boro é +1. No entanto, o flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, sendo bem mais que o Boro. Logo, ele não vai compartilhar mais elétrons com o Boro. Então na verdade, a Estrutura do Trifluoreto de Boro é feita de somente três ligações simples, e o Boro fica de fato sem completar o Octeto.

Com relação ao $SF_{6}$, basta dizer que além dos orbitais 3s e 3p, os elementos do terceiro período também têm orbitais 3d que podem ser utilizados na formação de ligações. Esses orbitais permitem que o átomo forme um octeto expandido. O hexafluoreto de enxofre é um composto muito estável, que apresenta octeto expandido.  O fenômeno de Expansão do Octeto é possível para elementos do 3º, 4º e 5º períodos da tabela periódica.