Question

O Zinco possui uma estrutura cristalina HC e uma densidade de 7,14 g/cm3.
a. Qual o volume da sua célula unitária em metros cúbicos?
b. Se a razão c/a é de 1,856, calcule os valores de c e de a)
Resposta b =
a = 0,323 nm e c = 0,515 nm

Answer 1

Resposta:

a) 9,14 * 10⁻²⁹ m³

b)

a = 0,2664 nm

c= 0,4944 nm

Explicação:

a)  

Aplicar

ρ = n * A ÷ Vc * Na  onde: ρ= massa específica (densidade absoluta), n= nº de átomos da célula unitária, A= massa atômica, Vc= volume da célula unitária, Na= nº de Avogadro (6,02 * 10²³ átomos/mol )

Dados

ρ = 7,14 g/cm³

c/a= 1,856  

n= 6 átomos

A(Zn)= 65,5 g/mol

r (raio do zinco)= 0,332 nm

a= 2r = 2 * 0,332= 0,664 nm

Na= 6,02 * 10²³ átomos/mol

Vc= ?

a= ?

c= ?

Vc= (n * A) ÷ (ρ * Na)  

Vc= (6 atm * 65,5 g/mol) ÷ (7,14 g/cm³ * 6,02 * 10⁻²³ átom/mol)

Vc= 393 ÷ 42,98 * 10⁻²³

Vc= 9,14 * 10⁻²³ cm³ ==> Vc= 9,14 * 10-29 m³

b)  

como  

a = 2r = 2 * 0,1332 nm

a = 0,2664 nm

c ÷ a =1,856  

c= 1,856 * a

c= 1,856 * 0,2664 nm

c= 0,4944 nm