Question

0,8523 g de biftalato de potássio ( C8H5KO4) foram titulados com uma solução de hidróxido de sódio e gastou se 41,5 ml. Calcular a molaridade da solução.​

Answer 1

A estequiometria da reação entre biftalato de potássio e hidróxido de sódio é:

C₈H₅KO₄ + NaOH ⇒ C₈H₄KNaO₄ + H₂O

Ou seja, a proporção de número de mol de sódio e biftalato é de um para um. Logo, se encontrarmos o número de mol de biftalato na amostra de 0,8523g, teremos também o número de mol de NaOH que com ele reagiu completamente.

Sabemos que a massa molar do biftalato de potássio é 204,2g. A partir disso, podemos calcular o número de mol de biftalato em solução:

$\frac{0.8523}{204.2} = 4.173 \times 10^{-3}\ mol$

Essa é exatamente a quantidade de matéria de NaOH contida nos 41,5mL gastos de solução titulante. Podemos, a partir disso, calcular a molaridade por uma regra de 3:

$\frac{4.173 \times 10^{-3}\ mol}{41.5\ mL} = \frac{n}{1000\ mL} \rightarrow n = \frac{4.173}{41.5} = 1.005 \times 10^{-1}\ mol$

Ou seja, a molaridade da solução é 0,1005M, ou 1,005 × 10⁻¹M.