Question

Por que o íon sódio (Na) e muito mais estável que o átomo sódio (Na)?

Answer 1

A explicação esta na estabilidade pela regra do octeto. Veja a distribuição eletrônica do átomo do sódio (estado fundamental)

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3p¹

Veja que a camada de valência do sódio tem apenas 1 elétrons, camada 3 (3p).

Quando o sódio perde 1 elétron e se converte em íons Na⁺ a configuração eletrônica dele passa a ser:

₁₁Na⁺ = 1s² 2s² 2p⁶

Veja que a nova camada de valência passou a ser a 2 (2s² e 2p⁶). Perceba que agora ele tem uma camada de valência com o octeto completo, por isso ele é mais estável na forma de íon (Na⁺) do que no estado fundamental (átomo de sódio Na).