Question

MEUS ANJOS, pfvr!
Calcule a quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 51g de oxido de alumínio(Al2O3), sabendo-se que este é formado a partir da reação do alumínio com o gás oxigênio (O2).

Answer 1

RESPOSTA: 27 GRAMAS DE ALUMÍNIO

O primeiro passo é montar a reação e balanceá-la. Quando no enunciado se diz "formado a partir de tal coisa" esse é o nosso reagente.

• Al + O₂ = Al₂O₃, balanceando com a regra do MACHO fica:
• 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Para calcular a massa molar, vamos somar todas as massas atômicas dos elementos componentes da substância (Al₂O₃)

Al = 27 . 2 (pois temos duas moléculas de Al)

O = 16 . 3 (pois temos três moléculas de O)

• 54 + 48 = 102g, ou seja, cada molécula de Al₂O₃ tem 102 gramas.

A partir da análise da questão, faremos as contas seguintes. Nós precisamos saber quantas gramas de alumínio são necessárias para a produção de Al2O3.

Com 108g Al (massa do alumínio 27 x quantos mol se utiliza, vide equação balanceada) se produz 204g de AL203 (102g x 2 mol). Agora faremos regra de três simples para descobrir o valor de alumínio quando tivermos 51g de Al2O3

108g Al -------- 204g Al2O3

  X         -------   51g de Al2O3

204x = 108 . 51

204x = 5 508

x = 5 508 / 204

x = 27g

Concluímos que, precisaremos de 27 gramas de alumínio para produzir 51g de Al2O3.