Question

Solução é uma mistura homogênea composta por: soluto e solvente. Soluto é o componente presente em menor quantidade enquanto que o solvente está presente em maior quantidade. Na extração de fósforo e potássio do solo é utilizada uma solução de H2SO4 0,025 mol/L, no qual o solvente utilizado é água destilada. A partir, desse conceito de solução, PESQUISE o preparo de 100 mL desta solução, sabendo-se que a densidade do ácido sulfúrico é d = 1,83 g/mL, a massa molar desse composto é 98 g/mol e sua pureza é de 95%.

Answer 1

Resposta:  Será necessário 0.258 gramas de H2SO4.

Explicação:

Molaridade (M) H2SO4 = 0,025 mol/L

Volume Solução = 100 ml = 0,1 L

Densidade = 1,83 g/ml

Massa Molar (MM) H2SO4 =  98g/mol

Pureza = 95%

massa (m) H2S04 = ?

volume H2SO4 = ?

Estes são os dados que o texto fornece, logo só aplicar na formula

M = m / MM x V

0,025 = m / 98 x 0,1

0,025 = m / 9,8

0,025 x 9,8 = m

m = 0,245g

Encontramos a massa necessária de H2SO4 necessária, entrentanto sua pureza é somente de 95%, então precisamos calcular quanto realmente é necessário pra ter a molaridade pedida dentro de 100ml.

0.245 - 95%

   X    - 100%

x = 0.258 gramas.

Para saber quantos ml seria so usar a formula da densidade

d = m / v

1,83 = 0.258 / v

v = 0.258 / 1.83

v = 0.14 ml