Respostas
O íon hipotético será chamado de X e tem carga +2 logo: X⁺².
A questão forneceu as seguintes informações:
I - possui 33 elétrons
II - o número de Nêutrons (N) é 2 unidades maior que o nº de prótons (P). Logo: N = P + 2.
E a pergunta é qual a massa (A) desse elemento.
Considerando que o íon X⁺² tem 33 elétrons, pode-se inferir que ele tenha 2 prótons a mais que o número de elétrons, pois para formar o íons +2 o átomo perde 2 elétrons ficando com duas cargas positivas a mais, carga essa que vem do próton que possui carga positiva, portanto nº de prótons (P) = 35.
Pode-se pensar também da seguinte maneira: Se no íon X⁺² eu tenho 33 elétrons, no átomo do estado fundamental que é X⁰(sem carga) eu tenho 35 elétrons, pois precisa ganhar 2 elétrons (carga negativa) para atingir o estado fundamental com carga zero. Como no estado fundamental o nº de prótons (P) = nº de elétrons, tem-se que o nº de prótons é 35.
"OBS: Lembrando que o nº de prótons não varia em um mesmo elemento químico. Se a quantidade de prótons aumentar oU diminuir isso será um efeito da radioatividade e se chama transmutação, o elemento ao ganhar e perder prótons passa a ser outro elemento químico."
Encontrado o nº de prótons = 35, usasse a segunda informação que é:
N = P + 2 (jogando o vamor de P = 35 para encontrar a quantidade de nêutrons - N)
N = 35 + 2
N = 37
Encontrado o N e o P, pode-se jogar na fórmula da Massa Atômica (A):
A = P + N (com P = 35 e N = 37)
A = 35 + 37
A = 72 u (u = unidade de massa atômica)
Alternativa correta é a letra C
Assim, identifica-se o nº de prótons (P) = 35.