Question

ALGUÉM ME AJUDA A RESOLVER ESSA QUESTÃO POR FAVOR!!!

Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) em um comprimido de aspirina, optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H2SO4), também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto de equivalência.
As reações envolvidas no processo são:
C8O2H7CO2H (aq) + NaOH (aq) → C8O2H7CO2Na (aq) + H2O (l)
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.
O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de
(A) 80%.
(B) 85%.
(C) 90%.
(D) 95%.

Answer 1

0,25molH2SO4 × 5ml = 1

20ml NaOH × M 2

M = 2,5/20

M = 0,125 mol/l

Ou seja, reação consumiu metade da base (NaOH).

Volume da base = 20ml =0,02L

n = 0,02 × 0,125

n=

$2.5. {10}^{ - 3} mol$

Massa da base:

$2.5 {10}^{ - 3} \times 40 = 0.1g$

Por uma regra de três encontraremos a % em massa de ácido acetilsalicilico:

C8O2H7CO2H + NaOH

180g ------------------- 40g

xg ------------------------0,1g

x= 0,450g

Logo:

500mg C8O2H7CO2H --------- 100%

450mg C8O2H7CO2H ----------- y

y = 90%