Question

25mL de uma solução de ácido sulfurico de concentração desconhecida, é titulada com uma solução de hidrocido de sodio 0,12mol/L. se não necessarios 38,14mL de solução de NaOH para atingir o ponto de equivalencia, qual é a concentração molar do acido?​

Answer 1

Olá :

Dados da titulação :

Volume de H2SO4 em litros : 25 mL / 1000 => 0,025 L

Molaridade de H2SO4 = ??

Volume de NaOH em litros : 38,14 mL / 1000 => 0,03814 L

Molaridade de NaOH= 0,12 mol/L

* Cálculo da quantidade em mols de NaOH:

n = M * V

n = 0,12 * 0,03814

n = 0,0045768 mols de NaOH

Agora pela estequiometria de reação , calculamos a quantidade em mols de H2SO4 :

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

2 mols NaOH ------------------------- 1 mol H2SO4

0,0045768 mols --------------------- y

y = 0,0045768 * 1 / 2

y = 0,0045768 / 2

y =  0,0022884 mols de H2SO4

Por fim calculo da concentração molar do ácido ( H2SO4 ) :

M = n / V

M = 0,0022884 / 0,025

M = 0,0915 mol/L

Espero ter ajudado!