faça o balanceamento das equações por oxirredução HgS + HNO3 → Hg(NO3)2 + S + NO + H2O
se poder falar o Oxi da equação, quem reduz e Oxida eu agradeço
Respostas
Resposta:
3 HgS + 8 HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + 4 H₂O equação balanceada
HNO₃ é o agente OXIDANTE
HgS é o agente REDUTOR
Explicação:
HgS + HNO₃ --> Hg(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
Balanceamento por Redox
Lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;
1) colocar a variação do nº de oxidação do redutor como coeficiente do oxidante e vice-versa;
2) ajustar as demais substâncias;
- o N passou do NOx= +5 (HNO₃) para NOx= +2 (NO), sofreu redução de 3 unidades, colocar 3 como coeficiente do HgS e do S (todo o S sofreu oxidação);
3 HgS + HNO₃ --> Hg(NO₃)₂ + 3 S + NO + H₂O
- o S passou do NOx= -2 (HgS) para NOx= 0 (S), sofreu oxidação de 2 unidades, colocar 2 como coeficiente do NO (N que sofreu redução);
3 HgS + HNO₃ --> Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + H₂O
- temos 3 Hg no 1º membro da equação, colocar 3 como coeficiente do Hg(NO₃)₂ no 2º;
3 HgS + HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + H₂O
- temos 8 N no 2º membro da equação, colocar 8 como coeficiente do HNO₃ no 1º;
3 HgS + 8 HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + H₂O
- temos 8 H no 1º membro da equação, colocar 8÷ 2= 4 como coeficiente da H₂O no 2º;
3 HgS + 8 HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + 4 H₂O equação balanceada
Lembre que:
- a substância em que um de seus átomos sofreu REDUÇÃO é o agente OXIDANTE;
- a substância em que um de seus átomos sofreu OXIDAÇÃO é o agente REDUTOR;
- o N passou do NOx= +5 (HNO₃) para NOx= +2 (NO), sofreu redução, logo, o HNO₃ é o agente oxidante;
- o S passou do NOx= -2 (HgS) para NOx= 0 (S), sofreu oxidação, logo, o HgS é o agente redutor;