Question

faça o balanceamento das equações por oxirredução HgS + HNO3 → Hg(NO3)2 + S + NO + H2O​

se poder falar o Oxi da equação, quem reduz e Oxida eu agradeço​

Answer 1

Resposta:

3 HgS + 8 HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + 4 H₂O  equação balanceada

HNO₃ é o agente OXIDANTE

HgS é o agente REDUTOR

Explicação:

HgS + HNO₃ --> Hg(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Balanceamento por Redox

Lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

1) colocar a variação do nº de oxidação do redutor como coeficiente do oxidante e vice-versa;

2) ajustar as demais substâncias;

- o N passou do NOx= +5 (HNO₃) para NOx= +2 (NO), sofreu redução de 3 unidades, colocar 3 como coeficiente do HgS e do S (todo o S sofreu oxidação);

3 HgS + HNO₃ --> Hg(NO₃)₂ + 3 S + NO + H₂O

- o S passou do NOx= -2 (HgS) para NOx= 0 (S), sofreu oxidação de 2 unidades, colocar 2 como coeficiente do NO (N que sofreu redução);

3 HgS + HNO₃ --> Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + H₂O

- temos 3 Hg no 1º membro da equação, colocar 3 como coeficiente do Hg(NO₃)₂ no 2º;

3 HgS + HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + H₂O

- temos 8 N no 2º membro da equação, colocar 8 como coeficiente do HNO₃ no 1º;

3 HgS + 8 HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + H₂O

- temos 8 H no 1º membro da equação, colocar 8÷ 2= 4 como coeficiente da H₂O no 2º;

3 HgS + 8 HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + 4 H₂O  equação balanceada

Lembre que:

- a substância em que um de seus átomos sofreu REDUÇÃO é o agente OXIDANTE;

- a substância em que um de seus átomos sofreu OXIDAÇÃO é o agente REDUTOR;

- o N passou do NOx= +5 (HNO₃) para NOx= +2 (NO), sofreu redução, logo, o HNO₃ é o agente oxidante;

- o S passou do NOx= -2 (HgS) para NOx= 0 (S), sofreu oxidação, logo, o HgS é o agente redutor;