Question

De acordo com a equação abaixo e os dados fornecidos,
C2H2(g) + 5/2 O2(g) →2 CO2(g) + H2O(ℓ)

Dados:
ΔHºf do C2H2(g) = +226,5 kJ/mol
ΔHºf do CO2(g) = –393,5 kJ/mol
ΔHºf da H2O(ℓ) = –285,8 kJ/mol

indique qual o valor da entalpia-padrão de combustão do acetileno (C2H2(g)):
A) +1299,3 kj/mol
B) +1299,3 kj/mol
C) -905,3 kj/mol
D) +905,3 kj/mol
E)-625,8 kj/mol

Answer 1

Resposta:

Gabarito A ou B (um deles é negativo)

Explicação:

$C_{2}H_{2} + \frac{5}{2}O_{2} -> 2 CO_{2} + H_{2}O$

+ 226,5 + 0 -> 2 x (-393,5) + (-285,8)

226,5 -> - 787 - 285,8

226,5 -> - 1.072,8

ΔH = $H_{p} - H_{r}$

ΔH = - 1.072,8 - 226,5

ΔH = - 1.299,3 Kj/mol

; ) Espero ter ajudado, por favor marque minha resposta como a melhor!

Answer 2

ΔH = - 1.299,3 Kj/mol