Question

Balanceie as equação abaixo e responda aos itens a seguir

H2S + O2 SO2 + H2O

a) Quantos gramas de SO2 são produzidos quando 500g de H2S reagem com O2?
b) Quantos gramas de O2 são necessários para produzir 14,7 mols de SO2?
c) Quantos gramas de SO2 são produzidos quando 4mols de H2S reagem com 5moles de
O2?

Answer 1

2 H₂S  +  3 O₂  ⇒  2 SO₂  + 2 H₂O

a) 2 * 34 g de H₂S  -   2 * 64 g de SO₂

500 g de H₂S         -           x

2 * 34 * x = 500 * 2 * 64

x = 500 * 64 / 34

x = 941,18 g de SO₂

b) 3 * 32 g de O₂   -  2 mols de SO₂

           x                  -  14,7 mols de SO₂

x * 2 = 3 * 32 * 14,7

x = 3 * 32 * 14,7 / 2

x = 1411,2 / 2

x = 705,6 g de O₂

c) 2 mols de H₂S  -  3 mols de O₂  -  2 * 64 g de SO₂

4 mols de H₂S      -  5 mols de O₂   -       x

128 / x = 2/4 * 3/5

128 / x = 6/20

6 * x = 2 560

x = 2 560 / 6

x = 426,6 g de SO₂