Question

O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz água e dióxido de carbono.

Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a água produzida:

a). 2:1
b). 2:2
c). 1:1/2
d). 1:2
e). 1:1

Answer 1

A Alternativa correta é a D.

Para resolvermos esse exercício devemos primeiro escrever a reação química de combustão do metano e balanceá-la, como segue:

$CH_{4} + 2 O_{2}$ ⇒ $CO_{2} + 2 H_{2}O$

Vemos pela reação acima que 1 mol de metano reage com 2 moles de gás oxigênio formando 1 mol de gás carbônico e 2 moles de água.

Assim, a proporção estequiométrica entre o metano que reagiu e a água produzida na reação é de 1 mol para 2 moles (1:2).

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta: 1:2

Explicação:

A reação de combustão completa do metano é representada por:

CH4 g + 2(O2) g ---- CO2 g + 2 (H2O) L

Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção entre o metano e a água é 1:2.