Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (O2) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico (CO2) e água (H2O). Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:
_C7H16(g)+_O2(g)→_CO2(g)+_H2O(v)
a) Qual a somatória dos menores números inteiros dos coeficientes ?
b) Dos gases envolvidos na reação química, qual é o comburente ?
c) Se tivermos 4 mol do gás metano, qual o número de mol (n) de gás oxigênio e gás carbônico ?
d) A fim de obter 8 mol de gás carbônico, qual o número de mol de gás oxigênio necessária ?
Respostas
Resposta:
a) soma dos coeficientes= 27
b) oxigênio
c) 44 mols(O₂) e 28 mols(CO₂)
d) 12,57 mols de oxigênio
Explicação:
a) Balanceamento
- lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;
C₇H₁₆(g) + O₂(g) --> CO₂(g) + H₂O(v)
- temos 7 átomos de C no 1º membro da equação química, colocar 7 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;
C₇H₁₆(g) + O₂(g) --> 7 CO₂(g) + H₂O(v)
- temos 16 C no 1º membro, colocar 16÷2= 8 como coeficiente da água no 2º;
C₇H₁₆(g) + O₂(g) --> 7 CO₂(g) + 8 H₂O(v)
- temos 22 O no 2º membro, colocar 22÷2= 11 como coeficiente do O₂ no 1º;
1 C₇H₁₆(g) + 11 O₂(g) = 7 CO₂(g) + 8 H₂O(v) equação balanceada;
- soma dos coeficientes: 1+11+7+8= 27
b) - o oxigênio. O heptano é o combustível;
c) - pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:11:7:8, isto significa que 1 mol de heptano reage com 11 mols de oxigênio e produz com 7 mol de gás carbônico, assim:
Regra de três
1 mol(C₇H₁₆) ---- 11 mols(O₂) ---- 7 mols(CO₂)
4mol(C₇H₁₆) --- 4*11 mols(O₂) --- 4*7 mols(CO₂)
4mol(C₇H₁₆) = 44 mols(O₂) = 28 mols(CO₂)
d) - vemos pela estequiometria que 11 mols de O₂ produzem 7 mols de CO₂, assim:
Regra de três
11 mol(O₂) --- 7 mol(CO₂)
x mol(O₂) ---- 8 mol(CO₂)
x= 11 mol * 8 mol ÷ 7 mol
x= 12,57 mol(O₂)
Obs: Corrija sua questão: heptano e não metano