Question

(Fei 93) O álcool etílico ingerido pelo ser humano é transformado, pelo fígado, em acetaldeído, uma das substâncias responsáveis pelas dores de cabeça da chamada "ressaca". Sabendo-se que essa reação ocorre na proporção 1:1, a massa de acetaldeído produzida após ser ingerido 200ml de um vinho de 5% em massa de álcool será em g:
Dados:
Densidade do vinho: 0,9g/ml
Considerar: 100% do rendimento
Massas atômicas: C = 12u; H = 1u; O = 16u
a) 4,30
b) 8,60
c) 20,00
d) 40,00
e) 86,00

Answer 1

Cálculo das Massas Molares:

álcool etílico: CH₃CH₂OH = 2C  +  6H  + O = 2 . 12 g + 6 . 1 g + 16 g = 46 g/mol

acetaldeído: CH₃CHO = 2C  +  4 H  + O = 2. 12 g + 4 . 1 g + 16 g =  44 g/mol

Encontrando a massa de álcool em 200 mL usando a densidade (d):

d = m/V            

Onde, V = volume = 200 mL, d = densidade  = 0,9 g/mL e m = massa = ??

d = m/V

0,9 = m/200

m = 180 g é a massa do vinho.

Segundo o enunciado dessa massa de 180 g apenas 5% (5/100) é de álcool etílico, logo:

180 g x 5/100 = 9 g de álcool.

Cálculo da massa de acetaldeído:

Conforme o enunciado, a proporção entre etanol e acetaldeído é de (1:1), ou seja, 46 g de álcool produzem 44 g de acetaldeído. Assim, sabendo que a massa do álcool presente em 200 mL do vinho é de 9 g, pode-se realizar a seguinte regra de três:

Se:                              46 g ------------------------------- 44 g

Então:                           9 g ------------------------------- x g

Multiplicando cruzado:

                                 46 . x = 396

                                         x = 396/46

                                        x = 8,608 g de acetaldeído (valor arredondado)

Resposta é a letra b.

Answer 2

Resposta:

A resposta é a b)86,00

Explicação:

Cálculo das Massas Molares:

álcool etílico: CH₃CH₂OH = 2C  +  6H  + O = 2 . 12 g + 6 . 1 g + 16 g = 46 g/mol

acetaldeído: CH₃CHO = 2C  +  4 H  + O = 2. 12 g + 4 . 1 g + 16 g =  44 g/mol

Encontrando a massa de álcool em 200 mL usando a densidade (d):

d = m/V            

Onde, V = volume = 200 mL, d = densidade  = 0,9 g/mL e m = massa = ??

d = m/V

0,9 = m/200

m = 180 g é a massa do vinho.

Segundo o enunciado dessa massa de 180 g apenas 5% (5/100) é de álcool etílico, logo:

180 g x 5/100 = 9 g de álcool.

Cálculo da massa de acetaldeído:

Conforme o enunciado, a proporção entre etanol e acetaldeído é de (1:1), ou seja, 46 g de álcool produzem 44 g de acetaldeído. Assim, sabendo que a massa do álcool presente em 200 mL do vinho é de 9 g, pode-se realizar a seguinte regra de três:

Se:                              46 g 44 g

Então:                           9 g x g

Multiplicando cruzado:

                                46 . x = 396

                                        x = 396/46

                                       x = 8,608 g de acetaldeído (valor arredondado)