No gráfico a seguir estão representadas 5 transformações . Qual delas está representada corretamente ? Justifique a sua resposta :
Respostas
III e IV
H2O(L) → H2O(V) ∆H (símbolo maior que) 0
Estado final (símbolo maior que) estado inicial
H2O (S) → H2O (V) ∆ ( símbolo maior que) 0
Estado final (símbolo maior que) estado inicial
As transformações que estão representadas corretamente consiste nas transformações III e IV, pois ocorre absorção de energia (ΔH positivo) quando se passa do estado sólido ou líquido para o estado de vapor.
Variação de entalpia
Nas reações químicas, pode haver absorção ou liberação de energia, a depender da quantidade de energia presente nas ligações dos produtos e dos reagentes. Assim, quando a variação (ΔH) é positiva, trata-se de uma reação endotérmica, já quando é negativa, consiste em uma reação exotérmica.
No caso das reações apresentadas, as únicas que estão representadas corretamente são as transformações III e IV, nas quais há variação de entalpia positiva, tendo em vista que o estado de vapor dos produtos apresenta maior energia que os estados sólido e líquido.
Outra questão sobre entalpia:
https://brainly.com.br/tarefa/44227546
#SPJ2
